熱量の求め方 質量と比熱と温度変化から計算

物の温度を上げるのに必要な熱の量（熱量）を求めます。質量が大きいほど、温度を大きく上げるほど、たくさんの熱が要ります。

• $Q$ は熱量で、単位は J（ジュール）です
• $m$ は質量で、この電卓では g（グラム） で入れます
• $c$ は比熱で、単位は J/(g·K) です。水は約 4.2 です
• $\Delta T$ は温度変化で、単位は K です

比熱は、その物 1 g の温度を 1 K 上げるのに必要な熱量です。水の 4.2 J/(g·K) は身のまわりでは大きいほうで、水が温まりにくく冷めにくいのは、このためです。

例

既定の入力は 質量 200 g、比熱 4.2 J/(g·K)、温度変化 30 K です。

熱量は 25200 J です。1 kcal = 4184 J なので、kcal に直すと 25200 ÷ 4184 ≈ 6.02 kcal です。コップ 1 杯（200 g）の水を 20 ℃ から 50 ℃ まで上げる熱にあたります。

注意

質量は kg ではなく g で入れます。比熱の単位が J/(g·K) だからです。1 kg の水なら 1000 g と入れます。kg のまま入れると、答えが 1000 分の 1 になります。

$\Delta T$ は温度そのものではなく、変わった分です。20 ℃ から 50 ℃ にするなら、入れる値は 30 です。K と ℃ は目盛りの幅が同じなので、変化量なら数は同じになります。

この式は、状態が変わらず、温度だけが変わるときのものです。氷がとけるあいだや水が沸騰するあいだは、熱を加えても温度は上がりません。その熱は融解や蒸発に使われるので、氷をとかす計算には使えません。

質量と比熱は 0 より大きくしてください。0 や負の数を入れるとエラーになります。温度変化は負でもよく、そのときは奪う熱量が負の値で出ます。