モル濃度の求め方

モル濃度は、溶液 1 L の中に溶質が何 mol 溶けているかを表します。単位は mol/L です。

$c$ はモル濃度（mol/L）、$n$ は溶質の物質量（mol）、$V$ は 溶液 の体積（L）です。

例

水酸化ナトリウム $\mathrm{NaOH}$（モル質量 40 g/mol）を 40 g とり、溶液が 500 mL になるように水に溶かします。

2 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液になります。

いちばん間違えやすいところ

分母は 溶液 の体積であって、溶媒（水） の体積ではありません。

40 g の $\mathrm{NaOH}$ を「水 500 mL」に溶かすと、溶けた分だけ体積が増えて、溶液は 500 mL より多くなります。これでは 2 mol/L になりません。

正しくは、メスフラスコに $\mathrm{NaOH}$ を入れ、溶液全体が 500 mL の目盛りに達するまで 水を足します。実験でメスフラスコを使うのは、このためです。

質量パーセント濃度との違い

• モル濃度 — 粒子の個数で測る。反応の計算に使う（反応は個数の比で起きるため）
• 質量パーセント濃度 — 質量の割合で測る。調製や表示に使う

化学反応を扱うときは、ほぼ必ずモル濃度を使います。