En un enlace covalente dos átomos ponen electrones y comparten el par. Eso no quiere decir que el par esté en el medio: se desplaza hacia el átomo que tira con más fuerza, y esa fuerza con la que un átomo tira de los electrones es la electronegatividad.
Los nombres de panel de arriba a la derecha abren y cierran cada panel. En el panel de elemento elija los dos elementos que se enlazan. Arrastre un panel por su cabecera para moverlo.
Al elegir dos elementos, el par se desplaza tanto como sea la diferencia entre ambos. Entre dos átomos del mismo elemento la diferencia es 0 y el par se queda en el medio: es un enlace covalente apolar.
Con diferencia, el átomo más electronegativo queda ligeramente negativo y el otro ligeramente positivo. Eso se representa con δ− y δ+, y a este enlace se le llama covalente polar.
Si la diferencia crece más, los electrones no se desplazan sino que pasan al otro átomo. Lo que queda es un catión y un anión atrayéndose, y a eso se le llama enlace iónico. Entre el enlace covalente y el iónico no hay una línea que los separe: se pasa de uno a otro de forma continua según crece la diferencia.