Estar en equilibrio no significa que la reacción se haya parado. La reacción directa y la inversa siguen a la misma velocidad, y por eso las cantidades dejan de cambiar. Aquí se ven las dos cosas a la vez: las partículas siguen intercambiándose mientras los números se mantienen, y las dos barras salen iguales.
El panel de condiciones cambia la temperatura y el tamaño del recipiente, y los botones de añadir meten más de una sustancia. En cuanto cambias algo la gráfica da un escalón y al cabo de un rato vuelve a quedar plana a otra altura. Eso es el principio de Le Chatelier.
Subir la temperatura empuja hacia el lado endotérmico; comprimir el recipiente empuja hacia el lado con menos moléculas de gas. Pero si hay las mismas a los dos lados, comprimir no hace nada. Compara los cuatro en el panel de reacción.