酢酸は水に溶けても完全に電離しないので、（塩酸や水酸化ナトリウム水溶液のように）水溶液の濃度がそのまま水素イオン濃度になるわけではない。酢酸の一部は電離して水素イオンを放出するが、残りの大部分は分子のままである。
酢酸の場合、約 1% が電離して水素イオンを放出するが、残りの 99% は電離しない（数値はだいたいの目安）。この電離する割合を電離度という。
電離度と電離定数
酢酸は水に溶けると一部が次のように電離する。
CH3COOH → CH3COO- + H+
化学平衡の法則から下の式が成り立つ。
s1
この定数を電離定数といい、高校の教科書などでは Ka と表す。電離定数 Ka は濃度によらない。モル濃度などはモル濃度と質量パーセント濃度と質量モル濃度の違いと変換公式を参照。
電離定数
酢酸水溶液の濃度を 
、電離度を 
として、
を用いて電離式を変形する。
s2
はとても小さいので 
とみなす。
s3
pHの求め方
pH は水素イオン濃度の log をとってマイナスにした値である。pH は水素イオン濃度 
を使って次のように求める。
s4
