酸と塩基を混ぜると塩ができます。酸と塩基の強さによって塩の性質は変わります。 弱酸と強塩基の塩は、塩が加水分解して弱酸と水酸化物...
高校化学の単糖類、二糖類、多糖類のおおまかな整理。
αグルコースが重合したものをデンプンという。αグルコースが鎖状につながっていくと、その立体構造かららせん状になる。
周期表の3～11族を遷移元素という。遷移元素は最外殻電子が1～2個であり、内側の電子殻にある電子が最外殻電子と同様にイオン化や化...
高校化学で習う乾燥剤の一覧。乾燥剤の種類、乾燥剤、乾燥に適さない気体の組み合わせ…酸性乾燥剤、十酸化四リン、塩基性の気体（アンモ...
亜鉛（Zn）は原子番号30、12族4周期の遷移元素。2価の陽イオンになりやすく、両性元素として酸・塩基両方と反応する。 項目|Z...
原子量は 1 個の原子の質量を 1 個の <sup>12</sup>C の質量で割って 12 倍した値のこと。
周期表の 2 族元素のうちベリリウムとマグネシウムを除いたカルシウム以降の元素をアルカリ土類金属という。
高校化学で覚えるべきアミノ酸の構造式とタンパク質の成分分析問題。
ベンゼン環の側鎖のうち、炭素が 1 つ以上ついたものは、酸化されるとすべて COOH になる。
沸点上昇度と凝固点降下度の公式 ⊿t = Km
塩素は 17 族ハロゲンの一つで、黄緑色・刺激臭の有毒な気体。 高校化学では、さらに次の性質が重要。 HCl（塩化水素） 無色、...
酢酸が水に溶けると、一部の酢酸分子は酢酸イオンと水素イオンに分かれる。同様に水酸化ナトリウムも水に溶けると、水酸化ナトリウム分子...
硫酸は 2 価の酸である。 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2H<sup>+</sup> + SO<...
水溶液の酸性の度合い、またはアルカリ性の度合いは pH（ペーハー）でわかる。 pH は 0 から 14 まで。濃い塩酸や硫酸の ...
酸の価数とは、分子 1 個が電離したときに放出する水素イオンの数。 \[ \mathrm{HCl}\to\mathrm{H^{+...
酸 … $\mathrm{H^{+}}$ を相手に与える 塩基 … $\mathrm{H^{+}}$ を相手から受けとる ブレン...
塩化水素（HCl）は無色・刺激臭の気体。水によく溶けて、塩酸になる。
ジメチルエーテルの「ジ」は「メチル基」が「2つ」あることを表す。1 mono モノ、2 di ジ、3 tri トリ、4 tetr...
酸化とは、酸素と結合することです。 A + 酸素 水素は酸素とくっつくと水になります。だから 水素 + 酸素 → 水 は酸化です...
ヘキサアンミンコバルト（Ⅲ）イオンやテトラヒドロキシド亜鉛（Ⅱ）酸イオンなど、錯イオンの名前は長く、複雑である。錯イオンは次の言...
グラフェンとグラフェンは分子間力で結合しているため、やわらかい。分子間力は分子と分子の間にはたらく引力で、イオン結合などに比べて...
周期表の 18 族を希ガスといいます。希ガスは最外殻電子が閉殻で、原子自体が分子となっています。
アルコールの代表的な物質 メタノールなどの第一級アルコールは酸化されてアルデヒドになり、2-プロパノールなどの第二級アルコールは...
