塩素の性質まとめ（高校化学）

塩素は 17 族ハロゲンの一つで、黄緑色・刺激臭の有毒な気体。

高校化学では、さらに次の性質が重要。

塩素のある代表的な物質

HCl（塩化水素）
無色、刺激臭。水に溶けると塩酸。

CaCl(ClO)・H₂O（さらし粉）
塩酸を加えると塩素を発生させる。

CaCl₂（塩化カルシウム）
気体の中性乾燥剤として使われる。ただしアンモニアは通してはいけない。

塩素が絡む化学反応式

工業的には食塩水の電気分解で集めるが、実験ではさらし粉に塩酸を加えるか、酸化マンガンに濃塩酸を加えるかで集める。

さらし粉に塩酸を加える
CaCl(ClO)・H₂O + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O + Cl₂

酸化マンガンに濃塩酸を加える
MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

塩素と水の反応
Cl₂ + H₂O ↔ HCl + HClO

塩素と水が反応してできる HClO は弱酸であるが、強い酸化剤で殺菌作用がある。

金属との反応
2Na + Cl₂ → 2NaCl

食塩水の融解塩電解
2Cl^- → Cl₂ + 2e^- （陽極で発生）

水素との反応（光）
H₂ + Cl₂ → 2HCl （光を当てる）

食塩と硫酸の反応
NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl

食塩と硫酸の反応はいわゆる「揮発性酸塩と不揮発性酸の反応」である。これは揮発性の酸の塩に不揮発性の酸を加えると、揮発性の酸が遊離して不揮発性の酸の塩ができるという性質。大学受験でよく問われる。

揮発性酸塩　＋　不揮発性酸　→　不揮発性酸塩　＋　揮発性酸