酸と塩基の価数

酸の価数とは、分子 1 個が電離したときに放出する水素イオンの数。

$$\mathrm{HCl}\to {\mathrm{H}}^{+}+\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}$$

$${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4\to 2{\mathrm{H}}^{+}+\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4^{2-}$$

上式から塩酸の価数は 1、硫酸の価数は 2 とわかる。代表的な「酸の価数」を下表にまとめた。

塩基の価数

塩基の価数とは、分子 1 個が受けとる水素イオンの数。

$$\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3+{\mathrm{H}}^{+}\to \mathrm{N}{\mathrm{H}}_4^{+}$$

$$\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}{)}_2+2{\mathrm{H}}^{+}\to \mathrm{M}{\mathrm{g}}^{2+}+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$$

アンモニアは 1 個、水酸化マグネシウムは 2 個の水素イオンを受けとっているから、アンモニアの価数は 1、水酸化マグネシウムの価数は 2 とわかる。

ここで解説した塩基の価数はブレンステッドの定義による。多くの学校はアレーニウスの定義を用いて「OH⁻ を放出する数」を塩基の価数と教えるかもしれない。

しかしアレーニウスの定義を使うと、NH₃ のように OH⁻ をもたない分子について塩基の価数を定義できない。そのため一般的にはブレンステッドの定義を使う。