ブレンステッドによる酸と塩基の定義

酸　…　${\mathrm{H}}^{+}$ を相手に与える
塩基　…　${\mathrm{H}}^{+}$ を相手から受けとる

ブレンステッドの定義の例

ブレンステッドの定義によって塩化水素とアンモニアの反応から塩化水素が酸であるとわかる。

$$\mathrm{HCl}+\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3\to \mathrm{N}{\mathrm{H}}_4\mathrm{Cl}$$

この反応は二つの反応からなる。

$$\mathrm{HCl}\to {\mathrm{H}}^{+}+\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}$$

$$\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3+{\mathrm{H}}^{+}\to \mathrm{N}{\mathrm{H}}_4^{+}$$

塩化水素は水素イオンをアンモニアに与え、アンモニアは塩化水素から水素イオンを受けとっていることがわかる。ブレンステッドの定義より塩化水素は酸、アンモニアは塩基となる。