ビーカーの中の粒子を動かしています。塩酸を加えると H⁺ と Cl⁻ が、水酸化ナトリウムを加えると Na⁺ と OH⁻ が落ちてきます。H⁺ と OH⁻ がぶつかると、その場で水になって消えます。
右上のパネル名で、パネルを開いたり閉じたりします。ボタンで水酸化ナトリウムと塩酸を加え、リセットで最初の状態に戻します。ヘッダーを掴むとパネルを動かせます。
反応式は HCl + NaOH ⟶ NaCl + H₂O ですが、実際に変わっているのは H⁺ と OH⁻ だけです。両辺から Na⁺ と Cl⁻ を除くと H⁺ + OH⁻ ⟶ H₂O が残ります。これが中和の本質です。
Na⁺ と Cl⁻ は反応せず、水溶液の中にそのまま残ります。水を蒸発させると塩化ナトリウムとして得られます。これが塩です。
溶液の状態は H⁺ と OH⁻ の数の大小で決まります。H⁺ が多ければ酸性、OH⁻ が多ければ塩基性、同じ数なら中性です。数えているのは画面の中の粒子の数であって、濃度そのものではありません。